Serial ATA, atau bus komputer SATA, adalah sebuah antarmuka penyimpanan untuk menghubungkan host bus adapter untuk perangkat penyimpanan massal seperti hard disk drive dan optical drive. Mulai pada tahun 2004, SATA host adapter terintegrasi ke hampir semua motherboard modern, baik itu desktop maupun laptop.
Serial ATA ini dirancang untuk menggantikan standar ATA (AT Attachment) yang lebih tua (juga dikenal sebagai EIDE). SATA dapat menggunakan perintah-perintah tingkat rendah yang sama, namun SATA host-adapter dan perangkat yang terkoneksi berkomunikasi melalui kabel serial kecepatan tinggi melalui dua pasang kabel konduktor. Sebaliknya, paralel ATA menggunakan 16 kabel konduktor data yang masing-masing beroperasi pada kecepatan yang jauh lebih rendah.
SATA menawarkan beberapa keunggulan menarik dibandingkan antarmuka paralel ATA (PATA) yang lebih tua: mengurangi kabel yang tebal dan mengurangi biaya (berkurang dari delapan puluh kabel ke tujuh), lebih cepat dan lebih efisien dalam hal transfer data, dan fitur hot swapping[1].
Pada 2009, SATA telah menggantikan sebagian besar paralel ATA di semua konsumen pengiriman PC. PATA tetap digunakan dalam industri dan aplikasi benam (embedded application) yang tergantung pada penyimpanan CompactFlash, meskipun standar penyimpanan CFast yang baru akan didasarkan pada SATA. [2][3]
Rabu, 01 Desember 2010
perbedaan ata dan sata
ATA dan SATA adalah system transfer data dari dan ke hardisk. ATA itu masih menggunakan sistem paralel makanya sekarang dikenal dengan nama PATA. Karena parael penggunaan kabelnya banyak, yaitu kabel IDE.
SATA merupakan pengembangan ATA menggunakan sistem Serial yang bekerja secara multiplex sehingga irit kabel. ATA secara teoritis mentransfer data maksimal 133mbps sedangkan SATA 150mbps. Untuk SATA2 bisa mencapai 300 mbps.
Semoga membantu
SATA merupakan pengembangan ATA menggunakan sistem Serial yang bekerja secara multiplex sehingga irit kabel. ATA secara teoritis mentransfer data maksimal 133mbps sedangkan SATA 150mbps. Untuk SATA2 bisa mencapai 300 mbps.
Semoga membantu
"Kebahagiaan dalam hidup bukan karena kita berbahagia, tetapi kebahagiaan dalam hidup adalah bilamana orang berbahagia dikarenakan kita..."
kondisi dasar orang yang sukses
Ada sebuah kondisi pikiran Anda. Kondisi ini sangat penting jika Anda ingin sukses. Kondisi seperti inilah yang membuat Anda bertindak. Bukan sembarang tindakan, tetapi tindakan tanpa kenal menyerah, tindakan penuh determinasi, dan tindakan besar yang akan membawa kita kepada sukses besar.
Apa kondisi yang dimaksud?
Ada seseorang yang sebenarnya berminat untuk melakukan bisnis internet (bukan saya, ini orang luar negeri). Namun dia tidak juga bertindak. Kenapa? Karena dia tidak yakin kalau produknya akan diterima oleh masyarakat. Dia tidak yakin kalau dia bisa menulis ebook yang bagus.
Sampai dia mendapatkan kondisi dasar ini. Meski masih belum kuat, dia mencoba untuk menulis ebook dan memasarkannya dengan harga yang rendah. Bagaimana dengan hasilnya? eBooknya laris manis. Ribuan dolar dia dapatkan dalam waktu sebulan. Keberhasilan ini membuat memperkuat kondisi pikirannya. Dia menaikan harga ebooknya. Apa yang terjadi? Tambah laku. Uangnya semakin banyak.
Yah, kondisi dasar ini adalah kepercayaan diri. Kepercayaan diri atau keyakinan atas potensi yang dimilikinya adalah modal dasar untuk sukses. Anda tidak akan pernah bekerja seperti saat ini, jika Anda tidak percaya diri melamar kerja dan menjalani test saringan kerja. Anda tidak akan bisa berbisnis, jika Anda tidak memiliki kepercayaan diri untuk menghasilkan produk berkualitas dan menjualnya.
Anggaplah pebisnis internet tadi menghasilkan US$ 3.000 per bulannya. Jika dia tetap tidak percaya diri, maka dia kehilangan peluang untuk mendapatkan uang itu. Tahukah Anda berapa kehilangan dia? Karena dia menunda-nunda idenya, dia telah kehilangan ribuan dolar. Jika dia menunda selama 10 bulan, maka dia kehilangan US$ 30.000. Bagaimana jika 2 tahun? 3 tahun?
Bukan hanya itu, dia banyak kehilangan uang sebab dia juga banyak menghilangkan peluang lainnya juga. Untunglah, dia segera bangkit. Dia meningkatkan kepercayaan diri sehingga dia menghentikan kehilangan berbagai peluang. Dia mulai meraih keberlimpahan dari berbagai peluang yang berani dia coba. Percaya diri adalah kondisi dasar untuk meraih sukses. Percaya diri adalah pintu gerbang menuju keberlimpahan.
Percayalah, Anda sudah percaya diri. Tingkatkan kepercayaan diri Anda untuk sukses yang lebih besar lagi.
Apa kondisi yang dimaksud?
Ada seseorang yang sebenarnya berminat untuk melakukan bisnis internet (bukan saya, ini orang luar negeri). Namun dia tidak juga bertindak. Kenapa? Karena dia tidak yakin kalau produknya akan diterima oleh masyarakat. Dia tidak yakin kalau dia bisa menulis ebook yang bagus.
Sampai dia mendapatkan kondisi dasar ini. Meski masih belum kuat, dia mencoba untuk menulis ebook dan memasarkannya dengan harga yang rendah. Bagaimana dengan hasilnya? eBooknya laris manis. Ribuan dolar dia dapatkan dalam waktu sebulan. Keberhasilan ini membuat memperkuat kondisi pikirannya. Dia menaikan harga ebooknya. Apa yang terjadi? Tambah laku. Uangnya semakin banyak.
Yah, kondisi dasar ini adalah kepercayaan diri. Kepercayaan diri atau keyakinan atas potensi yang dimilikinya adalah modal dasar untuk sukses. Anda tidak akan pernah bekerja seperti saat ini, jika Anda tidak percaya diri melamar kerja dan menjalani test saringan kerja. Anda tidak akan bisa berbisnis, jika Anda tidak memiliki kepercayaan diri untuk menghasilkan produk berkualitas dan menjualnya.
Anggaplah pebisnis internet tadi menghasilkan US$ 3.000 per bulannya. Jika dia tetap tidak percaya diri, maka dia kehilangan peluang untuk mendapatkan uang itu. Tahukah Anda berapa kehilangan dia? Karena dia menunda-nunda idenya, dia telah kehilangan ribuan dolar. Jika dia menunda selama 10 bulan, maka dia kehilangan US$ 30.000. Bagaimana jika 2 tahun? 3 tahun?
Bukan hanya itu, dia banyak kehilangan uang sebab dia juga banyak menghilangkan peluang lainnya juga. Untunglah, dia segera bangkit. Dia meningkatkan kepercayaan diri sehingga dia menghentikan kehilangan berbagai peluang. Dia mulai meraih keberlimpahan dari berbagai peluang yang berani dia coba. Percaya diri adalah kondisi dasar untuk meraih sukses. Percaya diri adalah pintu gerbang menuju keberlimpahan.
Percayalah, Anda sudah percaya diri. Tingkatkan kepercayaan diri Anda untuk sukses yang lebih besar lagi.
Belajar kepada orang yang sukses
Belajar kepada orang yang sudah terbukti berhasil adalah cara tercepat dalam meraih sukses, sebab kita tidak perlu melakukan coba-coba. Kita tidak perlu melakukan berbagai kesalahan yang dilakukan oleh orang lain, karena kita sudah mengetahuinya sejak awal. Maukah Anda belajar kepada orang yang sudah terbukti sukses?
Anthony Robbins mengatakan, “seandainya saya secara persis menduplikasikan tindakan-tindakan sesama, saya bisa memproduksi kualitas hasil-hasil yang sama dengan mereka. Saya percaya bahwa seandainya saya menabur, saya juga akan menuai.” Jadi, untuk sukses itu mudah, yaitu mencontoh orang yang sudah sukses.
Lalu bagaimana cara mencontoh orang yang sudah sukses? Bukankah banyak orang yang mencoba mencontoh orang sukses tetapi tetap saja masih gagal? Betul, sebab mencontohnya belumlah sempurna. Anda belum mencontoh “persis” seperti orang yang Anda contoh.
Seringkali, kita hanya mencontoh secara parsial. Biasanya kita hanya mencontoh tindakan apa saja yang perlu kita tiru dari orang sukses. Namun yang seringkali tidak kita perhatikan ialah “tindakan yang seperti apa?” Kita sudah melakukan tindakan seperti yang dilakukan oleh orang sukses, tetapi mungkin saja kita tidak benar-benar menyamai kualitas tindakan orang yang kita contoh.
Para penemu NLP mengatakan bahwa ada tiga hal yang mendasar yang harus kita duplikasi jika kita benar-benar ingin menduplikasi hasilnya. Ketiga hal tersebut ialah sistem kepercayaan, sintaks mental, dan fisiologi. Kebanyakan kita mungkin sama melakukan strategi dan taktik seperti yang dilakukan oleh contoh kita, namun apakah kita juga melakukan strategi dan taktik dengan diringi sistem kepercayaan yang sama dengan contoh kita? Apakah sintaks mentalnya sama? Apakah fisiologinya sama?
Jika kita melakukan apa yang dilakukan orang sukses dengan kesamaan sistem kepercayaan, sintak sukses, dan fisiologi, maka Anthony Robbins mengatakan bahwa kita boleh dikatakan dijamin sukses. Jadi, jika Anda ingin dijamin sukses, contohlah seseorang, lakukan persis seperti yang dilakukan orang tersebut, dan Anda akan sukses.
Anthony Robbins mengatakan, “seandainya saya secara persis menduplikasikan tindakan-tindakan sesama, saya bisa memproduksi kualitas hasil-hasil yang sama dengan mereka. Saya percaya bahwa seandainya saya menabur, saya juga akan menuai.” Jadi, untuk sukses itu mudah, yaitu mencontoh orang yang sudah sukses.
Lalu bagaimana cara mencontoh orang yang sudah sukses? Bukankah banyak orang yang mencoba mencontoh orang sukses tetapi tetap saja masih gagal? Betul, sebab mencontohnya belumlah sempurna. Anda belum mencontoh “persis” seperti orang yang Anda contoh.
Seringkali, kita hanya mencontoh secara parsial. Biasanya kita hanya mencontoh tindakan apa saja yang perlu kita tiru dari orang sukses. Namun yang seringkali tidak kita perhatikan ialah “tindakan yang seperti apa?” Kita sudah melakukan tindakan seperti yang dilakukan oleh orang sukses, tetapi mungkin saja kita tidak benar-benar menyamai kualitas tindakan orang yang kita contoh.
Para penemu NLP mengatakan bahwa ada tiga hal yang mendasar yang harus kita duplikasi jika kita benar-benar ingin menduplikasi hasilnya. Ketiga hal tersebut ialah sistem kepercayaan, sintaks mental, dan fisiologi. Kebanyakan kita mungkin sama melakukan strategi dan taktik seperti yang dilakukan oleh contoh kita, namun apakah kita juga melakukan strategi dan taktik dengan diringi sistem kepercayaan yang sama dengan contoh kita? Apakah sintaks mentalnya sama? Apakah fisiologinya sama?
Jika kita melakukan apa yang dilakukan orang sukses dengan kesamaan sistem kepercayaan, sintak sukses, dan fisiologi, maka Anthony Robbins mengatakan bahwa kita boleh dikatakan dijamin sukses. Jadi, jika Anda ingin dijamin sukses, contohlah seseorang, lakukan persis seperti yang dilakukan orang tersebut, dan Anda akan sukses.
Ciri-ciri orang yang sukses
Salah satu ciri-ciri orang sukses ialah mampu mendorong diri untuk mengambil tindakan selalu. Mereka dengan tekun berusaha sampai tujuannya tercapai. Mereka bisa terus menerus mengambil tindakan sehingga semakin hari semakin dekat dengan sukses. Yang menjadi pertanyaan adalah, bagaimana bisa mereka terus bertindak?
Ada tujuh hal yang bisa mendorong setiap orang mampu bertindak secara konsisten. Jika Anda memiliki ketujuh hal ini, maka Anda akan mampu terus menerus mendorong diri Anda untuk tetap bertindak. Apa saja ketujuh hal tersebut? Tidak sabar ya? Ini dia ketujuh hal pemicu motivasi Anda.
Adakah Anda memiliki ciri-ciri tersebut? Saya yakin Anda sudah memiliki ciri-ciri tersebut. Jika Anda ingin sukses, yang kita perlukan ialah belajar dan melatih diri untuk menyempurnakan ciri-ciri orang sukses melekat pada diri kita. Selamat belajar dan berlatih sampai Anda memiliki ciri-ciri orang sukses.
Ada tujuh hal yang bisa mendorong setiap orang mampu bertindak secara konsisten. Jika Anda memiliki ketujuh hal ini, maka Anda akan mampu terus menerus mendorong diri Anda untuk tetap bertindak. Apa saja ketujuh hal tersebut? Tidak sabar ya? Ini dia ketujuh hal pemicu motivasi Anda.
Ciri-ciri Orang Sukses yang pertama ialah gairah yang menyala.
Gairah adalah gaya batin yang mendorong Anda untuk bertindak. Gairah seringkali dihubungkan dengan masalah seksual, karena gambaran gairah bisa dilihat pada gairah seksual. Bukankan hal yang konyol, seseorang sampai tega memperkosa. Ini akibat suatu gairah yang tidak tertahankan. Jika seandainya gairah bisa kita arahkan ke arah yang positif, maka kita bisa melakukan tindakan-tindakan positif yang luar biasa.Ciri-ciri Orang Sukses yang kedua adalah kepercayaan yang memberdayakan.
Apa bedanya kepercayaan orang sukses dengan orang yang gagal? Orang gagal memiliki kepercayaan yang membatasi dia untuk bertindak dan berpikir. Kepercayaan memang bisa membatasi tindakan, bahkan berpikir juga. Sementara orang yang sukses memiliki kepercayaan yang memberdayakan. Kepercayaan yang akan membuat dia bertindak dan berpikir besar, sehingga bisa menghasilkan hasil-hasil yang besar.Ciri-ciri Orang Sukses yang ketiga adalah strategi yang jitu.
Strategi ialah bagaimana kita menempatkan diri kita di dalam lingkungan sehingga akan menguntungkan diri kita. Strategi juga meliputi bagaimana kita mengorganisasikan sumber daya yang ada. Seperti seorang panglima perang, dia bisa mengorganisasikan pasukan, perbekalan, dan persenjataan untuk memenangkan perang. Inilah yang disebut dengan strategi perang.Ciri-ciri Orang Sukses yang keempat adalah nilai-nilai yang mengarahkan.
Nilai-nilai adalah sistem kepercayaan yang menentukan baik dan buruk, benar dan salah. Nilai-nilai berguna untuk mengarahkan hidup kita, sehingga berjalan dengan mulus dan lancar sehingga memudahkannya untuk mencapai tujuan. Kejelasan nilai-nilai akan membuat hidup Anda begitu efektif karena sesuai dengan hal-hal yang Anda hadapi. Inilah mengapa motivasi Islami muncul, agar kita berjalan meraih sukses disertai nilai-nilai islami.Ciri-ciri Orang Sukses yang kelima ialah energi yang melimpah.
Seperti sebuah kendaraan, tidak akan bisa bertindak jika tidak memiliki energi yang mencukupi. Oleh karena itu kita harus selalu mempersiapkan energi kita agar bisa tetap bertindak. Namun bukan hanya energi fisik, juga energi intelektual, dan energi spiritual. Semuanya diperlukan.Ciri-ciri Orang Sukses yang keenam adalah relasi yang harmonis.
Semua orang sukses, selalu dicirikan dengan kemampuan menjalin relasi yang baik dengan orang lain. Orang yang sukses memiliki kemampuan mengembangkan simpati sesama, tidak peduli apa pun latar belakangnya. Rezeki sering datang melalui silaturahim.Ciri-ciri Orang Sukses yang ketujuh adalah komunikasi yang baik.
yang dimaksudkan bukan hanya cara berkomunikasi dengan sesama, tetapi juga cara berkomunikasi dengan diri sendiri. Berkomunikasi dengan sesama yang baik akan menghasilkan relasi yang harmonis. Sementara komunikasi dengan diri sendiri akan menentukan kualitas hidup kita. eBook Beautiful Mind adalah ebook yang membahas bagaimana cara berkomunikasi dengan diri sendiri yang menghasilkan sukses.Adakah Anda memiliki ciri-ciri tersebut? Saya yakin Anda sudah memiliki ciri-ciri tersebut. Jika Anda ingin sukses, yang kita perlukan ialah belajar dan melatih diri untuk menyempurnakan ciri-ciri orang sukses melekat pada diri kita. Selamat belajar dan berlatih sampai Anda memiliki ciri-ciri orang sukses.
Rabu, 10 November 2010
cara installasi windows 7
Cara Instalasi Windows Seven (7) 631 comments
Diantara brader-brader sekalian pembaca blog ini pasti ada yang belum pernah install sistem operasi windows kan? mungkin karena takut salah, error ato mbleduk barangkali jadi takut mau coba2. hehe… terus kalo gak berani coba2 kapan bisanya donk. belajar komputer itu harus berani coba2, jangan takut salah, justru kalo kita pernah melakukan kesalahan jadi tau gimana cara mengatasi kesalahan tersebut di kemudian hari. Betul tidak? (aagym mode).Nah skarang saya coba kasih tau caranya install windows seven (7) tahap demi tahap ya… oya instalasi windows seven (7) hampir sama kayak instalasi windows vista, pastinya lebih sederhana ketimbang instalasi windows xp ke bawah solanya tidak ada pertanyaan2 di tengah2 instalasi, setingan2 zona waktu dll dilakukansetelah proses instalasi selesai. gak kayak pas install windows xp kebawah yang ada di tengah2 yang lumayan mengganggu karena proses instalasi harus di tongkrongin, gak bisa ditinggal terus selese gitu.
Ok langsung aja ya
- Sediakan komputer yang memenuhi syarat untuk bisa di install windows seven (7) kalo mau nyaman minimal dual core dengan memory 1GB
- DVD instalasi Windows Seven (7)
- Bensin 1 liter
- Siramkan bensin ke komputer kemudian bakar!!! Hahaha… becanda brader…
- Atur agar komputer booting dari dvd, pengaturan dilakukan lewat bios, bisanya tekan delete atau f2 ketika komputer baru dinyalakan pilih setingan booting kemudian pilih dvd rom menjadi urutan pertama. simpan konfigurasi bios dengan cara menekan f10.
- Masukkan DVD Instalasi
- Pencet sembarang tombol jika sudah ada pertanyaan apakan ingin boot dari cd or dvd
- Muncul tampilan seperti dibawah
- Selanjutnya muncul tampilan seperti di bawah, langsung saja klik next
- Jangan bengong brader… klik Install Now
- Kalo sempet ya silahkan di baca2 dulu (hampir tidak ada yang pernah baca loh), langsung centang juga gak apa-apa kok ga ada yang marah, terus next
- Karena kita sedang melakukan clean install maka pilih yang Custom (advanced)
- Pilih partisi yang akan dipakai untuk menginstal windows seven (7), contoh di bawah hardisk belum di bagi2 kedalam beberapa partisi, jika ingin membagi kedalam beberapa partisi sebelum proses instalasi pilih Drive options (advanced) disitu kita bisa membuat, menghapus dan meresize partisi. tapi dari pada bingun untuk yang pertama kali instalasi windows mending langsung pilih next saja, toh pembagian partisi bisa dilakukan setelah proses instalasi selesai.
- Proses instalasi dimulai brader… di tinggal juga boleh, memakan beberapa puluh menit tergantung spesifikasi komputer brader, katanya sih udah ada yang nyoba instal di komputer pentium 2 dan memakan waktu belasan jam!! haha… kalo komputer baru kurang dari sejam kok
- Setelah proses di atas selese komputer akan otomatis restart sendiri. kumudian muncul seperti dibawah
- Ketikkan nama user dan nama komputer, terserah apa aja, misal nama brader sendiri
- Kemudian bikin password biar komputer brader aman, tulis 2x dan harus sama, kemudian password hint diisi dengan clue kalo misalnya brader lupa ama passwornya. gak di isi juga gak apa apa.
- Masukkan Windows Product key, biasanya ada di paket dvd intalasi nya. kalo misalnya brader gak punya poduct key nya di kosongin aja, brader diberi kesempatan mencoba windows 7 selama 30 hari
- Selanjutnya brader disuruh memilih setingan apakah windows akan otomatis meng update sendiri ato tidak, pilih suka2 brader aja ya
- Kemudian setingan time zone sesuaikan dengan tempat tinggal brader
- Selesai deh brader… install driver2 hardware komputer agar windows berjalan secara maksimal, seperti driver vga, audio, chipset, network, bluetooth dan lain2. Sgerr kan tampilannya… hehe. slamat mencoba brader…
unsur dan senyawa
1. Golongan Alkali
a. Unsur Natrium
Natrium dapat diperoleh dengan cara elektrolisis NaCl yang dicairkan dengan katode besi dan anode karbon. Sel yang digunakan adalah sel Downs. Natrium cair terbentuk pada katode, selanjutnya dialirkan dan ditampung dalam wadah berisi minyak tanah. Dalam proses ini bejana elektrolisis dipanaskan dari luar dan dijaga agar natrium yang terbentuk tidak bersinggungan dengan udara, karena akan terbakar. Hasil samping elektrolisis ini adalah klorin.
b. Senyawa Natrium klorida
Natrium klorida (NaCl) atau garam dapur diambil dari air laut dengan menguapkan air laut dalam kolam atau tambak yang luas di tepi laut. Metode ini dapat diterapkan di daerah panas. Adapun di daerah dingin, garam dapur didapat dengan membekukan air. Air beku yang terbentuk tidak mengandung NaCl, sehingga larutan yang disisakan merupakan larutan pekat dengan kadar NaCl yang tinggi.
Garamnya dapat dipisahkan dengan penguapan. Garam darat diperoleh dengan menggalinya. Hasil penggalian yang sudah putih bersih dapat langsung diperdagangkan. Adapun hasil penggalian yang masih kotor, lebih dahulu dilarutkan dalam air agar kotorannya mengendap dan dipisahkan dengan penyaringan. Selanjutnya garam dapat diperoleh kembali dengan penguapan.
Apabila lapisan-lapisan yang mengandung garam itu terlalu dalam letaknya di dalam tanah maka untuk mendapatkan garam darat tersebut terlebih dulu perlu dipompakan air ke dalam tanah untuk melarutkan garamnya, kemudian larutan itu dipompa kembali ke atas (cara Frasch).
c. Senyawa Natrium karbonat
Natrium karbonat (Na2CO3) dapat diperoleh dengan cara:
1) Elektrolisis larutan NaCl dengan diafragma Ke dalam ruangan katode, di mana terbentuk NaOH dipompakan (dialirkan dengan tekanan) gas CO2, sehingga terbentuk NaHCO3, kemudian NaHCO3 yang terbentuk dipanaskan. Reaksi yang terjadi seperti berikut.
d. Senyawa Natrium Hidrogen Karbonat
Pada pembuatan soda dengan proses solvay sebagai hasil pertama terbentuk senyawa natrium hidrogen karbonat (NaHCO3) yang akan terurai pada suhu 650 °C. Oleh karena itu garam yang terbentuk harus dihablurkan di bawah suhu tersebut. Natrium hidrogen karbonat dapat juga terbentuk jika dalam larutan soda yang jenuh dialirkan karbon dioksida di bawah suhu 310 °C.
f. Senyawa Kalium hidroksida
Kalium hidroksida (KOH) diperoleh dari elektrolisis larutan KCl dengan diafragma (sama dengan cara pembuatan NaOH dari elektrolisis larutan NaCl).
2. Golongan Alkali Tanah
a. Unsur Kalsium
Kalsium dapat dibuat dengan elektrolisis CaCl2 cair sehingga dihasilkan Ca pada katode. Hasil sampingnya adalah klorin.
b. Senyawa Kalsium Oksida
Senyawa kalsium oksida (CaO) dibuat secara besar-besaran dengan memanaskan (pembakaran) batu kapur atau kulit kerang dalam tanur pembakar. Reaksi yang terjadi seperti berikut.
CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g)
CaO juga disebut kapur tohor dan dalam perdagangan disebut gamping. Gas CO2 yang terbentuk harus segera dialirkan keluar, karena reaksinya dapat balik kembali. Kapur tohor sangat higroskopis.
c. Unsur Magnesium
Magnesium diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan magnesium klorida. Sekarang ini, Mg juga dapat diperoleh dari air. Selain itu Mg diperoleh juga dari reduksi MgO dengan karbon.
3. Golongan IIIA
a. Unsur Aluminium
Aluminium diperoleh dari elektrolisis bauksit yang dilarutkan dalam kriolit cair. Proses ini dikenal dengan proses Hall. Pada proses ini bauksit ditempatkan dalam tangki baja yang dilapisi karbon dan berfungsi sebagai katode. Adapun anode berupa batang-batang karbon yang dicelupkan dalam campuran.
b. Senyawa Aluminium Sulfat
Aluminium sulfat (Al2(SO4)) dibuat dari pemanasan tanah liat murni (kaolin) dengan asam sulfat pekat.
c. Unsur Boron
Boron dibuat dengan mereduksi boron oksida B2O3, dengan magnesium atau aluminium. Perhatikan reaksi berikut.
4. Silikon
Silikon dapat dibuat dari reduksi SiO2 murni dengan serbuk aluminium pada suhu tinggi, dengan reaksi seperti berikut.
5. Golongan VA
a. Unsur Nitrogen
Nitrogen dibuat dengan penyulingan bertingkat udara cair. Udara bersih dimasukkan ke dalam kompresor, kemudian didinginkan dengan pendingin. Udara dingin mengembang melalui celah dan hasilnya adalah udara yang suhunya lebih dingin, cukup untuk menyebabkan mencair. Selanjutnya udara cair disaring untuk memisahkan unsur CO2 dan hidrokarbon, kemudian didistilasi dengan cara udara cair memasuki bagian puncak kolom di mana nitrogen, komponen yang paling mudah menguap, keluar sebagai gas, dan pada pertengahan kolom, gas argon keluar dan oksigen cair sedang komponen yang paling sulit menguap terkumpul di dasar kolom.
b. Senyawa Amonia
Amonia (NH3) adalah senyawa yang sangat bermanfaat dan diproduksi secara komersial dalam jumlah yang sangat besar. Pembuatan secara komersial menggunakan proses Haber-Bosch.
Dalam proses ini bahan baku digunakan adalah nitrogen dan hidrogen dengan katalis Fe. Reaksi yang terjadi dapat ditulis seperti berikut.
Reaksi ini berlangsung pada suhu +500 °C dengan tekanan antara 130 – 200 atm.
c. Senyawa Asam Nitrat
Asam nitrat (HNO3) dibuat dengan proses Haber-Ostwald, di mana amonia yang didapat dengan proses Haber dicampur dengan udara berlebih kemudian dialirkan melalui platina abses sebagai katalis pada suhu 700 °C – 800 °C. Perhatikan reaksi yang terjadi berikut ini.
d. Unsur Fosfor
Fosfor dibuat dalam tanur listrik dengan memanaskan fosforit, pasir, dan kokas dengan reaksi seperti berikut.
Dalam proses ini dihasilkan fosfor kuning. Adapun Fosfor merah dihasilkan dengan jalan memanaskan fosfor kuning pada suhu 250 °C tanpa udara.
6. Golongan VIA
a. Unsur Belerang
Pembuatan belerang pertama kali dikembangkan pada tahun 1904 oleh Frasch yang mengembangkan cara untuk mengekstrak belerang yang dikenal dengan cara Frasch. Pada proses ini pipa logam berdiameter 15 cm yang memiliki dua pipa konsentrik yang lebih kecil ditanam sampai menyentuh lapisan belerang. Uap air yang sangat panas dipompa dan dimasukkan melalui pipa luar, sehingga belerang meleleh, selanjutnya dimasukkan udara bertekanan tinggi melalui pipa terkecil, sehingga terbentuk busa belerang yang keluar mencapai 99,5%.
b. Senyawa Asam Sulfat
Asam sulfat (H2SO4) dibuat dengan proses kontak. Belerang dibakar dalam udara kering di ruang pembakar pada suhu 100 °C. Gas yang dihasilkan mengandung kurang lebih 10% volume sulfur dioksida. Setelah didinginkan sampai 400 °C, kemudian dimurnikan dengan cara pengendapan elektrostastik. Sulfur dioksida yang terbentuk kemudian dikonversi menjadi SO3 dengan menggunakan vanadium (V) oksida. Reaksi yang terjadi adalah eksoterm. Reaksi dilakukan pada suhu 450 °C – 474 °C.
d. Unsur Oksigen
Oksigen dapat dibuat dengan beberapa cara, antara lain seperti berikut ini.
Oksigen dapat dibuat secara komersial dengan cara seperti berikut ini.
1) Distilasi bertingkat udara cair.
2) Elektrolisis air.
7. Golongan VIIA atau Halogen
a. Unsur Klor
Klorin dibuat dengan beberapa cara, antara lain seperti berikut ini.
b. Senyawa Hidrogen Klorida
Hidrogen klorida (HCl) dapat dibuat dari garam dapur dan asam sulfat. Reaksi yang terjadi seperti berikut.
HCl dapat juga dibuat dari sintesis hidrogen dan klor. Kedua gas ini diperoleh sebagai hasil samping pembuatan NaOH dari elektrolisis larutan NaCl.
c. Garam Hipoklorit dan garam klorat
Garam-garam hipoklorit terbentuk bersama-sama dengan garam-garam klorida, jika gas klorin dialirkan ke dalam suatu larutan basa.
d. Unsur Brom
Secara teknis brom dihasilkan terutama dari garam singkiran. Garam-garam ini dilarutkan dalam air dan kemudian diuapkan. Sebagian besar dari garam-garamnya menghablur, sedangkan MgBr2 masih tertinggal dalam larutan (Mutterlauge). Selanjutnya gas klorin dialirkan ke dalam
Mutterlauge ini, dengan reaksi seperti berikut.
Bromin yang terjadi dimurnikan dengan penyulingan. Bromin berupa zat cair berwarna cokelat tua, memberikan uap merah cokelat yang berbau rangsang.
e. Unsur Iod
Garam-garam iodat direduksi na-hidrogensulfit menjadi iodin, dengan reaksi seperti berikut.
Hablur-hablur iodin berbentuk keping-keping berwarna abu-abu tua. Iod tidak mudah larut dalam air, tetapi mudah larut dalam kalium alkohol dan eter.
f. Senyawa Hidrogen Fluorida
Hidrogen fluorida (HF) diperoleh dengan mereaksikan fluorit dan asam sulfat pekat kemudian dipanaskan dalam bejana dari timbal atau platina. Reaksi yang terjadi seperti berikut.
HF di bawah suhu 20 oC berupa zat cair dan di atas suhu 20 oC berupa gas.
8. Golongan VIIIA atau Gas Mulia
Semua unsur gas mulia dapat diperoleh dengan distilasi fraksionasi udara cair. Perhatikan kembali Gambar 4.7.
makalah gas mulia
Gas Mulia
Karya Ilmiah
Diajukan untuk memenuhi salah satu
tugas pelajaran kimia
kelas xi semester 3
tugas pelajaran kimia
kelas xi semester 3
oleh
Aditya Parlindungan.
Josua Gregory Silaen.
Rho natta Mentari Matahari.
Ronal Tjahyadi.
Josua Gregory Silaen.
Rho natta Mentari Matahari.
Ronal Tjahyadi.
XI IPA B
Sekolah Menengah Atas Negeri 78
Jl. Bhakti IV/I Komp. Pajak Kemanggisan
JAKARTA BARAT
Telp. 021-5327115, Fax. 021-5482914
Jl. Bhakti IV/I Komp. Pajak Kemanggisan
JAKARTA BARAT
Telp. 021-5327115, Fax. 021-5482914
KATA PENGANTAR.
Puji dan syukur kami ucapkan ke hadirat Tuhan YME karena atas rahmat dan
karuniaNya kami dapat menyelesaikan karya ilmiah tentang gas mulia ini. Penulisan
karya ilmiah tentang gas mulia ini betujuan tidak lain adalah untuk memenuhi tugas kimia kelas xi semester 3 tentang kimia unsur. Selain itu, karya ilmiah ini juga dibuat untuk meningkatkan rasa ingin tahu pembaca dan masyarakat mengenai gas-gas golongan 8A yang jarang ditemui dan langka.
Kesulitan yang penulis hadapi dalam membuat karya ilmiah ini adalah kurangnya sumber informasi dalam bahasa Indonesia mengingat gas mulia merupakan suatu hal yang langka, dan koordinasi tim yang kurang menjadi penghambat dalam penulisan kaya tulis ini. Namun, kesalahan adanya memang di manusia dan kesempurnaan adanya di tangan Tuhan.
Ucapan terima kasih kami ucapkan ke segenap kalangan yang telah membantu kami dalam penulisan karya tulis ini. Jasa-jasa kalian tak akan terlupakan seumur hidup. Penulis juga menerima segala kritik dan saran atas penulisan karya ilmiah ini, mengingat segala keterbatasan dan kekurangan yang penulis miliki.
Jakarta, 12 November 2008
Tim Penulis
1.
Gas Mulia.
Gas mulia adalah grup elemen kimia dengan sifat-sifat yang sama: di kondisi standar, they semua tidak berbau, tidak berwarna, dan monoatomik dengan reaktivitas yang sangat rendah. Mereka ditempatkan di grup 18 (8A) dari tebel periodike (sebelumnya dikenal dengan grup 0). 6 gas mulia tersebut terdapat di alam dengan bentuk helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr),
2
xenon (Xe), dan radon yang bersifat radioaktif (Rn). sejauh ini, 3 atom dari grup selanjutnya, ununoctium (Uuo) telah berhasil disintesis di supercollider, tapi sangat sedikit yang diketahui mengenai elemen ini karena jumlah yang dihasilkan sangat sedikit dan memiliki waktu paruh hidup yang sangat pendek .
Sifat-sifat gas mulia bisa dijelaskan dengan baik dengan teori modern tentang struktur atom: valensi elektron kulit luar mereka dianggap "penuh", memberi mereka sedikit sekali kesempatan untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia, dan hanya beberapa ratus senyawa yang telah disiapkan. Titik didih dan titik leleh gas mulia mempunyai nilai yang dekat, berbeda kurang dari 10 °C (18 °F); yang mengakibatkan mereka berbentuk cairan dalam jangkauan suhu yang pendek.
Neon, argon, krypton, dan xenon are didapatkan dari udara mengunakan metode mencairkan/mengembunkan gas dan penyulingan bagian. Helium biasanya terpisah dari gas alami, dan radon biasanya diisolasi dari penguraian radioaktif dari elemen radium yang terurai. Gas mulia mempunyai beberapa aplikasi penting di industri seperti penerangan, pengelasan, dan perjalanan angkasa luar. Gas prnapasan Helium-oksigen biasanya digunakan oleh penyelam laut dalam yang biasanya lebih dari 180 kaki (55 m) untuk menjaga penyelam dari oksigen toxemia, efek berbahaya dari oksigen dalam tekanan tinggi, dan nitrogen narcosis, efek narkotik yang membingungkan dari nitrogen di udara melebihi tekanan biasa. After setelah bahaya yang ditimbulkan hidrogen atas mudah meledaknya elemen tersebut, gas tersebut diganti dengan helium.
Sejarah.
Gas mulia diterjemahkan dari kata benda Jerman Edelgas, pertama kali digunakan pada 1898 oleh Hugo Erdmann untuk menunjukkan reaktivitas mereka yang sangat rendah. Nam aitu membuat analogi dengan "logam mulia", seperti emas, yang diasosiasikan dengan kekayaan dan kebangsawanan, dan mempunyai reaktivitas yang rendah. Gas mulia juga dinamkan gas inert, tapi label ini sekarang jarang
digunakan
karena
sekarang
banyak
senyawa
% composition of noble gases
10.5
0
Argon
Neon
Helium
Krypton
% composition of noble gases
10.5
0
Argon
Neon
Helium
Krypton
1.Komposisi gas mulia di atmosfer
2. Helium
Helium (He) adalah unsur kimia yang tak berwarna, tak berbau, tak berasa, tak beracun, hampir inert, monatomik, dan merupakan unsur pertama pada seri gas3
gas mulia yang diketahui . Gas langka juga merupakan nama yang digunakan, tapi ini jugalso tidak akurat karena argon membentuk bagian yang lumayan besar (0.94% dari segi volume, 1.3% dari segi massa) dari atmosfer bumi.
mulia dalam tabel periodik dan memiliki nomor atom 2. Titik didih dan titik leburnya merupakan yang terendah dari unsur-unsur lain dan ia hanya ada dalam bentuk gas kecuali dalam kondisi "ekstrem". Kondisi ekstrem juga diperlukan untuk menciptakan sedikit senyawa helium, yang semuanya tidak stabil pada suhu dan tekanan standar. Helium memiliki isotop stabil kedua yang langka yang disebut helium-3. Sifat dari cairan varitas helium-4; helium I dan helium II; penting bagi para periset yang mempelajari mekanika kuantum (khususnya dalam fenomena superfluiditas) dan bagi mereka yang mencari efek mendekati suhu nol absolut yang dimiliki benda (seperti superkonduktivitas).
1. Gas helium
Dalam Jagad Raya modern hampir seluruh helium baru
diciptakan dalam proses fusi nuklir hidrogen di dalam bintang.
Di Bumi, unsur ini diciptakan oleh peluruhan radioaktif dari
unsur yang lebih berat (partikel alfa adalah nukleus helium).
Setelah penciptaannya, sebagian darinya terkandung di udara
(gas alami) dalam konsentrasi sampai 7% volume. Helium
dimurnikan dari udara oleh proses pemisahan suhu rendah
yang disebut distilasi fraksional. Pada 1868, astronom Prancis
Pierre Janssen mendeteksi pertama kali helium sebagai
signatur garis spektral kuning yang tak diketahui dari cahaya
dari gerhana matahari. Sejak itu kandungan helium besar
banyak ditemukan di ladang gas alam di Amerika Serikat, yang
diciptakan dalam proses fusi nuklir hidrogen di dalam bintang.
Di Bumi, unsur ini diciptakan oleh peluruhan radioaktif dari
unsur yang lebih berat (partikel alfa adalah nukleus helium).
Setelah penciptaannya, sebagian darinya terkandung di udara
(gas alami) dalam konsentrasi sampai 7% volume. Helium
dimurnikan dari udara oleh proses pemisahan suhu rendah
yang disebut distilasi fraksional. Pada 1868, astronom Prancis
Pierre Janssen mendeteksi pertama kali helium sebagai
signatur garis spektral kuning yang tak diketahui dari cahaya
dari gerhana matahari. Sejak itu kandungan helium besar
banyak ditemukan di ladang gas alam di Amerika Serikat, yang
merupakan penyedia gas terbesar.
Helium digunakan ;
* Sebagai gas mulia tameng untuk mengelas
Helium digunakan ;
* Sebagai gas mulia tameng untuk mengelas
* Sebagai gas pelindung dalam menumbuhkan kristal-kristal silikon dan
germanium
dan
dalam memproduksi titanium dan zirkonium.
* Sebagai agen pendingin
untuk reaktor nuklir.
* Sebagai gas yang digunakan di lorong angin (wind tunnels).
Campuran helium dan
oksigen digunakan sebagai udara buatan untuk para penyelam dan para pekerja lainnya yang bekerja di bawah tekanan udara tinggi. Perbandingan antara He dan O2 yang berbeda-beda digunakan untuk kedalaman penyelam yang berbeda-beda.
Helium sangat banyak digunakan untuk mengisi balon ketimbang hidrogen yang
lebih berbahaya. Salah satu kegunaan helium yang lain adalah untuk menekan4
Helium adalah unsur kedua terbanyak dan teringan di jagad raya dan salah satu unsur yang siciptakan pada saat nukleosintesis Big Bang.
bahan bakar cair roket. Roket Saturn, seperti yang digunakan pada misi-misi Apollo,
memerlukan sekitar 13 juta kaki kubik He.
Helium cair yang digunakan di Magnetic Resonance Imaging (MRI) tetap bertambah jumlahnya, sejalan dengan ditemukannya banyak kegunaan mesin ini di bidang kesehatan.
Helium juga digunakan untuk balon-balon raksasa yang memasang berbagai iklan perusahaan-perusahaan besar, termasuk Goodyear. Aplikasi lainnya sedang dikembangkan oleh militer AS adalah untuk mendeteksi peluru-peluru misil yang terbang rendah. Badan Antariksa AS NASA juga menggunakan balon-balon berisi gas helium untuk mengambil sampel atmosfer di Antartika untuk menyelidiki penyebab menipisnya lapisan ozon. Menghirup sejumlah kecil gas ini akan menyebabkan perubahan sementara kualitas suara seseorang.
Harga 1 kaki kubik helium jatuh dari US $2.500 di tahun 1915 menjadi 1.5 sen di tahun 1940. Biro Pertambangan AS telah mematok harga Grade A helium sebesar $37,50 per 1000 kaki kubik di tahun 1986.
Helium memiliki titik lebur paling rendah di antara unsur-unsur dan banyak
digunakan dalam riset suhu rendah (cyrogenic) karena titik leburnya dekat dengan
0 derajat Kelvin. Juga, unsur ini sangat vital untuk penelitian superkonduktor.
digunakan dalam riset suhu rendah (cyrogenic) karena titik leburnya dekat dengan
0 derajat Kelvin. Juga, unsur ini sangat vital untuk penelitian superkonduktor.
Dengan menggunakan helium cair, Kurti dkk. beserta yang lainnya telah berhasil
mencapai suhu beberapa mikrokelvin dengan proses adiabatic demagnitization
nukleus tembaga.
mencapai suhu beberapa mikrokelvin dengan proses adiabatic demagnitization
nukleus tembaga.
Helium memiliki sifat-sifat unik lainnya, yaitu sebagai satu-satunya benda cair
yang tidak bisa diubah bentuknya menjadi benda padat hanya dengan menurunkan
suhu. Unsur ini tetap dalam bentuknya yang cair sampai 0 derajat Kelvin pada
tekanan normal, tetapi akan segera berbentuk padat jika tekanan udara dinaikkan.
3He dan 4He dalam bentuk padat sangat menarik karena keduanya dapat berubah
volume sampai 30% dengan cara memberikan tekanan udara.
yang tidak bisa diubah bentuknya menjadi benda padat hanya dengan menurunkan
suhu. Unsur ini tetap dalam bentuknya yang cair sampai 0 derajat Kelvin pada
tekanan normal, tetapi akan segera berbentuk padat jika tekanan udara dinaikkan.
3He dan 4He dalam bentuk padat sangat menarik karena keduanya dapat berubah
volume sampai 30% dengan cara memberikan tekanan udara.
Specifikasi panas helium sangat tinggi. Berat jenis gas helium pada titik didih
normal juga sangat tinggi. Molekul-molekul gasnya mengembang dengan cepat
ketika dipanaskan ke suhu ruangan. Sebuah bejana yang diisi dengan gas helium
pada 5 dan 10 Kelvin harus diperlakukan seakan-akan berisikan helium cair karena
perubahan tekanan yang tinggi yang berasal dari pemanasan gas ke suhu ruangan.
Secara normal, helium memiliki 0 valensi, tapi ia juga memiliki tendensi untuk
menggabungkan diri dengan unsur-unsur lainnya. Cara membuat helium difluorida
telah dipelajari dan senyawa HeNe dan ion-ion He+ dan He+ + juga telah diteliti.
Ada 7 isotop helium yang diketahui: helium cair (He-4) yang muncul dalam dua
bentuk: He-4I dan He-4II dengan titik transisi pada 2.174K. He-4I (di atas suhu ini)
ketika dipanaskan ke suhu ruangan. Sebuah bejana yang diisi dengan gas helium
pada 5 dan 10 Kelvin harus diperlakukan seakan-akan berisikan helium cair karena
perubahan tekanan yang tinggi yang berasal dari pemanasan gas ke suhu ruangan.
Secara normal, helium memiliki 0 valensi, tapi ia juga memiliki tendensi untuk
menggabungkan diri dengan unsur-unsur lainnya. Cara membuat helium difluorida
telah dipelajari dan senyawa HeNe dan ion-ion He+ dan He+ + juga telah diteliti.
Ada 7 isotop helium yang diketahui: helium cair (He-4) yang muncul dalam dua
bentuk: He-4I dan He-4II dengan titik transisi pada 2.174K. He-4I (di atas suhu ini)
adalah cair, tetapi He-4II (di bawah suhu tersebut) sangat berbeda dari bahan-
bahan kimia lainnya. Helium mengembang ketika didinginkan, konduktivitas
kalornya sangat tinggi, dan konduksi panas atau viskositasnya tidak menuruti
peraturan-peraturan biasanya.
bahan kimia lainnya. Helium mengembang ketika didinginkan, konduktivitas
kalornya sangat tinggi, dan konduksi panas atau viskositasnya tidak menuruti
peraturan-peraturan biasanya.
Keterangan umum Helium
Nama, Lambang, Nomor atom
: helium, He, 2
Deret kimia
: gas mulia
Golongan, Periode, Blok
: 18, 1, s
Penampilan
: tak berwarna
Massa atom
: 4,002602(2) g/mol
5
Konfigurasi elektron
: 1s2
Jumlah elektron tiap kulit
:2
Fase
: gas
Massa jenis
: (0 °C; 101,325 kPa) 0,1786 g/L
Titik lebur
: (pada 2,5 MPa) 0,95 K(-272,2 °C, -458,0
°F)
Titik didih
: 4,22 K (-268,93 °C, -452,07 °F)
•
Kalor peleburan
: 0,0138 kJ/mol
•
Kalor penguapan
: 0,0829 kJ/mol
•
Kapasitas kalor
: (25 °C) 20,786 J/
(mol·K)
•
Tekanan uapP/Pa
: 1 10
100 1 k 10
k
100 kpada T/K
3
4
•
Struktur kristal
: heksagonal atau
bcc
•
Energi ionisasi
: pertama: 2372,3
kJ/mo
ke-2: 5250,5 kJ/mol
•
Jari-jari atom (terhitung)
: 31 pm
•
Jari-jari kovalen
: 32 pm
•
Jari-jari Van der Waals
: 140 pm
•
Konduktivitas termal
: (300 K) 151,3 mW/(m·K)
•
Isotop
: iso NA
waktu paruh
DM DE (MeV)
DP
: 3He 0,000137%*
He
stabil
dengan 1 neutron
4He 99,999863%* He stabil dengan 2
neutron
Pemanfaatan Helium-3
Jika suatu saat manusia benar-benar berhasil membangun koloni di Bulan,
sumber energi adalah salah satu masalah yang
harus terpenuhi. Para ilmuwan dari badan
antariksa berbagai negara tengah menyiapkan
bahan bakar yang diambil dari bahan galian di
perut Bulan. Bahan bakar yang dimaksud
adalah helium-3, salah satu isotop unsur gas.
Helium-3 secara teori dapat dipakai sebagai
bahan baku pembangkit listrik tenaga nuklir.
Proses konversi menjadi listrik bahkan lebih
ramah lingkungan daripada reaktor nuklir di
Bumi karena hanya menghasilkan sedikit
limbah.
sumber energi adalah salah satu masalah yang
harus terpenuhi. Para ilmuwan dari badan
antariksa berbagai negara tengah menyiapkan
bahan bakar yang diambil dari bahan galian di
perut Bulan. Bahan bakar yang dimaksud
adalah helium-3, salah satu isotop unsur gas.
Helium-3 secara teori dapat dipakai sebagai
bahan baku pembangkit listrik tenaga nuklir.
Proses konversi menjadi listrik bahkan lebih
ramah lingkungan daripada reaktor nuklir di
Bumi karena hanya menghasilkan sedikit
limbah.
Penggunaan Helium-3 berbeda dengan Uranium. Pembangkit listrik tenaga nuklir yang menggunakan uranium dilakukan melalui reaksi fisi, di mana inti atom dibelah-belah menjadi lebih kecil untuk melepaskan energi. Sementara Helium-3
6
2.contoh rencana
pengambilan helium-3 di bulan
dapat dipakai alam reaksi fusi di mana, inti atom-atomnya yang bertabrakan
membentuk inti atom baru lebih besar dan melepaskan energi.
"Ia merupakan sumber energi yang lebih bersih dan aman daripada bahan
bakar nuklir," ujar Gerald Kulcinski, direktur Institut Teknolog Fusion di Universitas
Winconsin, Madison, AS. Sekitar 40 ton Helium-3 cukup untuk memasok kebutuhan
energi di seluruh AS selama setahun.
bakar nuklir," ujar Gerald Kulcinski, direktur Institut Teknolog Fusion di Universitas
Winconsin, Madison, AS. Sekitar 40 ton Helium-3 cukup untuk memasok kebutuhan
energi di seluruh AS selama setahun.
Helium-3 sangat jarang ditemukan di Bumi namun banyak terkandung dalam
tanah Bulan. Sejumlah negara yang telah memulai program eksplorasi Bulan
seperti China, Rusia, dan India menjadikan Helium-3 sebagai target sumber energi
masa depan untuk program ruang angkasanya.
tanah Bulan. Sejumlah negara yang telah memulai program eksplorasi Bulan
seperti China, Rusia, dan India menjadikan Helium-3 sebagai target sumber energi
masa depan untuk program ruang angkasanya.
Namun, membangun reaktor fusi lebih sulit daripada reaksi fisi karena
menbutuhkan energi awal yang sangat besar. Belum ada satu pun reaktor fusi yang
beroperasi di Bumi. Baru satu prototip yang tengah dibangun, yakni fasilitas yang
diberi nama ITER (International Thermonuclear Experimental Reactor) di
Cadarache, Perancis. Reaktor percobaan tersebut baru akan beroperasi mulai 2016
dan mulai menghasilkan energi 20 tahun kemudian. bahan baku yang digunakan di
sana bukan Helium-3 melainkan deuterium dan tritium.
menbutuhkan energi awal yang sangat besar. Belum ada satu pun reaktor fusi yang
beroperasi di Bumi. Baru satu prototip yang tengah dibangun, yakni fasilitas yang
diberi nama ITER (International Thermonuclear Experimental Reactor) di
Cadarache, Perancis. Reaktor percobaan tersebut baru akan beroperasi mulai 2016
dan mulai menghasilkan energi 20 tahun kemudian. bahan baku yang digunakan di
sana bukan Helium-3 melainkan deuterium dan tritium.
3. Neon
Neon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang
memiliki lambang Ne dan
nomor atom 10. Neon
termasuk kelompok gas
mulia
memiliki lambang Ne dan
nomor atom 10. Neon
termasuk kelompok gas
mulia
yang tak berwarna dan
lembam (inert). Zat ini
memberikan pendar khas
kemerahan jika digunakan di tabung hampa (vacuum discharge tube) dan lampu
neon. Sifat ini membuat neon terutama dipergunakan sebagai bahan pembuatan
lampu-lampu dan tanda iklan.
kemerahan jika digunakan di tabung hampa (vacuum discharge tube) dan lampu
neon. Sifat ini membuat neon terutama dipergunakan sebagai bahan pembuatan
lampu-lampu dan tanda iklan.
Keterangan Umum Neon
•
Nama, Lambang, Nomor atom
: neon, Ne, 10
•
Deret kimia
: gas mulia
•
Golongan, Periode, Blok
: 18, 2, p
•
Penampilan
: takberwarna
•
Massa atom
: 20.1797(6) g/mol
•
Konfigurasi elektron
: 1s2 2s2 2p6
•
Jumlah elektron tiap kulit
: 2, 8
•
Fase
: gas
•
Massa jenis
: (0 °C; 101,325 kPa) 0.9002 g/L
•
Titik lebur
: 24.56 K (-248.59 °C, -415.46 °F)
•
Titik didih
: 27.07 K (-246.08 °C, -410.94 °F)
•
Titik tripel
: 24.5561[1] K, 43 kPa[2]
•
Titik kritis
: 44.4 K, 2.76 MPa
•
Kalor peleburan
: 0.335 kJ/mol
•
Kalor penguapan
: 1.71 kJ/mol
7
•
Kapasitas kalor
: (25 °C) 20.786 J/(mol·K)
•
Tekanan uapP/Pa
: 1
10
100 1 k 10 k
100 k pada T/K 12
13
15
18 21
27
•
Struktur kristal
: kubus pusat badan
•
Bilangan oksidasi
: tak ada data
•
Energi ionisasi(detil)
: ke-1: 2080.7 kJ/mol ke-2: 3952.3 kJ/mol ke-3: 6122 kJ/mol
•
Jari-jari atom (terhitung)
: 38 pm
•
Jari-jari kovalen
: 69 pm
•
Jari-jari Van der Waals
: 154 pm
•
Sifat magnetik
: nirmagnetik
•
Konduktivitas termal
: (300 K) 49.1 mW/(m·K)
•
Kecepatan suara
: (gas, 0 °C) 435 m/s
•
Nomor CAS
: 7440-01-9
•
Isotop
: 20Ne
90.48%
Ne stabil
dengan 10 neutron
21Ne
dengan 10 neutron
21Ne
0.27%
Ne stabil
dengan 11 neutron
22Ne
9.25%
Ne stabil
dengan 12 neutron
4. Argon
8
Argon adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ar dan
nomor atom 18. Asal nama Argon adalah yang malas, tidak aktif, diambil dari
bahasa yunani yang juga merupakan ciri-ciri dari argon yang susah untuk beraksi.
Gas mulia ke-3, di periode 8,
argon
nomor atom 18. Asal nama Argon adalah yang malas, tidak aktif, diambil dari
bahasa yunani yang juga merupakan ciri-ciri dari argon yang susah untuk beraksi.
Gas mulia ke-3, di periode 8,
argon
3.1 argon beku yang mengembun
•
Metode Cavendish untuk mengisolasi Argon.
Gas-gas diletakkan di test-tube (A) yang
diberdirikan di atas alkali lemah dalam jumlah yang
besar (B), dan arus dialirkan di kawat diisolasi oleh
tube kaca yang berbentuk U (CC) yang melewati
cairan dan memutari mulut
dari test-tube. Ujung dari
Platinum dalam (DD) dari
kabel itu mendapat arus
dari batere dari lima sel
Grove dan gulungan
Ruhmkorff berukuran
sedang.
diberdirikan di atas alkali lemah dalam jumlah yang
besar (B), dan arus dialirkan di kawat diisolasi oleh
tube kaca yang berbentuk U (CC) yang melewati
cairan dan memutari mulut
dari test-tube. Ujung dari
Platinum dalam (DD) dari
kabel itu mendapat arus
dari batere dari lima sel
Grove dan gulungan
Ruhmkorff berukuran
sedang.
•
Argon juga digunakan
untuk pemadam api
9
membentuk 1% dari atmosfer bumi. Gas mulia
ini memiliki kelarutan dalam air yang sama
dengan gas oksigen, dan 2,5 kali lebih larut
dibanding gas nitrogen. Argon digunakan untuk
berbagai macam hal, seperti teknik pemotretan.
ini memiliki kelarutan dalam air yang sama
dengan gas oksigen, dan 2,5 kali lebih larut
dibanding gas nitrogen. Argon digunakan untuk
berbagai macam hal, seperti teknik pemotretan.
khusus untuk menghindari kerusakan peralatan. Argon digunakan karena
argon merupakan salah satu gas mulia yang paling murah.
Keterangan Umum Argon
•
Nama, Lambang, Nomor atom
: argon, Ar, 18
•
Deret kimia
: gas mulia
•
Golongan, Periode, Blok
: 18, 3, p
•
Penampilan
: tak berwarna
•
Massa atom
: 39,948(1) g/mol
•
Konfigurasi elektron
: [Ne] 3s2 3p6
•
Jumlah elektron tiap kulit
: 2, 8, 8
•
Fase
: gas
•
Massa jenis
: (0 °C; 101,325 kPa) 1,784 g/L
•
Titik lebur
: 83,80 K (-189,35 °C, -308,83 °F)
•
Titik didih
: 87,30 K (-185,85 °C, -302,53 °F)
•
Kalor peleburan
: 1,18 kJ/mol
•
Kalor penguapan
: 6,43 kJ/mol
•
Kapasitas kalor
: 25 °C) 20,786 J/(mol·K)
•
Tekanan uapP/Pa
: 1
10
100 1 k 10 k 100 k
•
pada T/K
47 53
61
71
87
•
Struktur kristal
: kubus pusat muka
•
Bilangan oksidasi
: 0
•
Elektronegativitas data
: tak tersedia (skala Pauling)
•
Energi ionisasi
: pertama 1520,6 kJ/mol
ke-2: 2665,8 kJ/mol
ke-3: 3931 kJ/mol
ke-2: 2665,8 kJ/mol
ke-3: 3931 kJ/mol
•
Jari-jari atom
: 71 pm
•
Jari-jari atom (terhitung)
: 71 pm
•
Jari-jari kovalen
: 97 pm
•
Jari-jari Van der Waals
: 188 pm
•
Sifat magnetik
: nonmagnetik
•
Konduktivitas termal
: (300 K) 17,72 mW/(m·K)
•
Kecepatan suara
: (gas, 27 °C) 323 m/s
•
Isotop
iso
NA
waktu paruh
DM DE (MeV) DP10
36Ar 0,337%
Ar stabil dengan 18 neutron
37Ar syn
35 hari
ε
?
37Cl
38Ar 0,063%
Ar stabil dengan 20 neutron
39Ar syn 269 tahun β-
0,565 39K
40Ar 99,600%
Ar stabil dengan 22 neutron
42Ar syn 32,9 tahun β-
0,600 42K
5. Krypton
Kripton adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Kr
dan nomor atom 36. Kripton , seperti gas mulia lainnya, dapat digunakan di
fotografi. Cahaya kripton mempunyai banyak garis-garis spektral, satuan resmi
dan nomor atom 36. Kripton , seperti gas mulia lainnya, dapat digunakan di
fotografi. Cahaya kripton mempunyai banyak garis-garis spektral, satuan resmi
meter di dapat dari panjabng satu garis spektral jingga-merah
dari kripton-86.
Kripton juga merupakan salah satu produk dari
pembelahan uranium. Kripton ditemukan oleh Sir William
Ramsay dan Morris Travers di residu yang tersisa dari
penguapan hampir semua komponen di udara. William
Ramsay dihadiahi nobel kimia pada 1904 untuk penemuan
beberapa gas mulia, termasuk kripton. Konsentrasi kripton di
atmosfer bumi yaitu sekitar 1 ppm. Ia dapat diekstrak dari
udara cair melalui penyulingan sebagian.
Kripton berguna dalam flash pemotretan berkecepatan tinggi.
pembelahan uranium. Kripton ditemukan oleh Sir William
Ramsay dan Morris Travers di residu yang tersisa dari
penguapan hampir semua komponen di udara. William
Ramsay dihadiahi nobel kimia pada 1904 untuk penemuan
beberapa gas mulia, termasuk kripton. Konsentrasi kripton di
atmosfer bumi yaitu sekitar 1 ppm. Ia dapat diekstrak dari
udara cair melalui penyulingan sebagian.
Kripton berguna dalam flash pemotretan berkecepatan tinggi.
Gas kripton jugadicampurkan dengan gas lain untuk membuat
plang bersinar yang berwarna hijau kekuningan .
Kripton dicampur dengan Argon sebagai gas pengisi lampu fluorescent hemat
energi. Ini menggurangi tegangan dan
daya yang dipakai..
Sayangnya, ini juga mengurangi
terangnya lampu
dan menambah harganya. Harga
kripton 100 kali
harga argon. Kripton mempunyai
peran pentind
dalam membuat dan penggunaan
laser kripton florida.
Laser ini penting dalam penelitian
energi fusi nuklir di
eksperiman perbatasan. Laser itu
memiliki
keseragaman sinar yang tinggi,
panjang gelombang
yang
pendek. sinar laser
Kripton
juga sering
digunakan di lampu disko dan pengobatan mata.
Keterangan Umum Unsur
•
Nama, Lambang, Nomor atom
: krypton, Kr,
36
•
Deret kimia
: gas mulia
•
Golongan, Periode, Blok
: 18, 4, p
•
Penampilan
: tak berwarna
•
Massa atom
: 8(2) g/mol
•
Konfigurasi elektron
: [Ar] 3d10 4s2 4p6
•
Jumlah elektron tiap kulit
: 2, 8, 18, 8
•
Fase
: gas
11
4.Sir William Ramsay
•
Massa jenis
: (0 °C; 101,325 kPa) 3.749 g/L
•
Titik lebur
: 115.79 K (-157.36 °C, -251.25 °F)
•
Titik didih
: 119.93 K (-153.22 °C, -243.8 °F)
•
Titik kritis
: 209.41 K, 5.50 MPa
•
Kalor peleburan
: 1.64 kJ/mol
•
Kalor penguapan
: 9.08 kJ/mol
•
Kapasitas kalor
: (25 °C) 20.786 J/(mol·K)
•
Tekanan uapP/Pa
: 1
10
100 1 k 10 k 100 k
•
pada T/K
59
65
74
84
99
120
•
Struktur kristal
: cubic face centered
•
Bilangan oksidasi
: 2
•
Elektronegativitas
: 3.00 (skala Pauling)
•
Energi ionisasi (detil)
: ke-1: 1350.8 kJ/mol : ke-2: 2350.4 kJ/mol : ke-3: 3565 kJ/mol
•
Jari-jari atom (terhitung)
: 88 pm
•
Jari-jari kovalen
: 110 pm
•
Jari-jari Van der Waals
: 202 pm
•
Sifat magnetik
: nonmagnetic
•
Konduktivitas termal
: (300 K) 9.43 mW/(m·K)
•
Kecepatan suara
: (gas, 23 °C) 220 m/s
•
Kecepatan suara
: (liquid) 1120 m/s
•
Nomor CAS
: 7439-90-9
•
Isotop
iso NA
waktu paruh
DM DE (MeV) DP
78Kr 0.35%
2.3×1020 y ε ε
-
78Se
79Kr syn 35.04 h
ε
-
79Br β+
0.604
79Br γ
0.26,
0.39,
80Kr 2.25%
Kr stabil dengan 44 neutron
81Kr syn 2.29×105 yε
-
81Br γ
0.281 -
82Kr 11.6%
Kr stabil dengan 46 neutron
83Kr 11.5%
Kr stabil dengan 47 neutron
84Kr 57% Kr stabil dengan 48 neutron
85Kr syn 10.756 y
β-
0.687 85Rb
86Kr 17.3%
Kr stabil dengan 50 neutron
6. Xenon
Xenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor atom 54 dan massa atom
relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak
ada rasanya.
Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk
mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi
bilik gelembung yang dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari
Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk
mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi
bilik gelembung yang dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari
12
5.Gas Xenon
partikel sub-atom. Xenon digunakan di alat penghasil cahaya yang
disebut xenon flash lamps, yang digunakan di lampu sorot fotografi
dan lampu stroboscopic untuk mengeksitasi medium yang aktif di
laser which yang kemudian menghasilkan cahaya koheren. dan
digunakan juga di lampu bakterisidal.
Xenon juga diketahui merupakan gas
mulia pertama yang berhasil dibuat
disebut xenon flash lamps, yang digunakan di lampu sorot fotografi
dan lampu stroboscopic untuk mengeksitasi medium yang aktif di
laser which yang kemudian menghasilkan cahaya koheren. dan
digunakan juga di lampu bakterisidal.
Xenon juga diketahui merupakan gas
mulia pertama yang berhasil dibuat
senyawanya, yaitu Xe[PtF6] atau Xenon
hexafluoroplatinate. Laser berkedudukan pertama,
ditemukan pada 1960 dipompa oleh lampu flash
hexafluoroplatinate. Laser berkedudukan pertama,
ditemukan pada 1960 dipompa oleh lampu flash
xenon, dan laser digunakan untuk menyalakan batas
inerti fusi juga dipompa oleh lampu sorot
xenon. Xenon juga digunakan untuk
fotografi bawah laut Lampu lengkung
xenon untuk fotografi bawah laut
menghasilkan sinar dengan intesitas
konstan 5,600 a.u. (1 a.u.=10-8 cm.). Dengan Kamera 16mm yang tahan air
dipasang di ujung depan torpedo. tren yang paling signifikan adalah desain
dan keadaan peralatan spesial ini untuk para amatir . Lampu lengkung
inerti fusi juga dipompa oleh lampu sorot
xenon. Xenon juga digunakan untuk
fotografi bawah laut Lampu lengkung
xenon untuk fotografi bawah laut
menghasilkan sinar dengan intesitas
konstan 5,600 a.u. (1 a.u.=10-8 cm.). Dengan Kamera 16mm yang tahan air
dipasang di ujung depan torpedo. tren yang paling signifikan adalah desain
dan keadaan peralatan spesial ini untuk para amatir . Lampu lengkung
xenon juga terbukti dapat mencegah kebutaan dari diabetis retinopati. Prosesnya
adalah menghancurkan pembuluh darah di mata yang telah membuat perdarahan di
vitreous dan seiring waktu, pembuluh darah baru akan menggantikannya.
adalah menghancurkan pembuluh darah di mata yang telah membuat perdarahan di
vitreous dan seiring waktu, pembuluh darah baru akan menggantikannya.
Keterangan umum Xenon
•
Name, symbol, number
: xenon, Xe, 54
•
Element category
: noble gases
•
Group, period, block
: 18, 5, p
•
Appearance
: colorless gas
•
Standard atomic weight
: 131.293(6) g·mol−1
•
Electron configuration
: [Kr] 5s2 4d10 5p6
•
Electrons per shell
: 2, 8, 18, 18, 8
•
Phase
: gas
•
Density
: (0 °C, 101.325 kPa) 5.894 g/L
•
Melting point
: (101.325 kPa) 161.4 K (−111.7 °C,
−169.1 °F)
•
Boiling point
: (101.325 kPa) 165.03 K (−108.12 °C,
−162.62 °F)
•
Triple point
: 161.405 K (-112°C), 81.6[1] kPa
•
Critical point
: 289.77 K, 5.841 MPa
•
Heat of fusion
: (101.325 kPa) 2.27 kJ·mol−1
•
Heat of vaporization
: (101.325 kPa) 12.64 kJ·mol−1
•
Specific heat capacity
: (100 kPa, 25 °C) 20.786 J·mol−1·K−1
•
Vapor pressureP/Pa
: 1
10
100 1 k 10 k 100 k
•
at T/K
83 92
103 117 137 165
•
Crystal structure
: cubic face centered
13
6.Xenon
hexafluoroplatinate
7. Lampu lengkung Xenon
8.Xenon
•
Oxidation states
: 0, +1, +2, +4, +6, +8 (rarely more than 0)
(weakly acidic oxide)
•
Electronegativity
: 2.6 (Pauling scale)
•
Ionization energies
: 1st: 1170.4 kJ·mol−1
2nd: 2046.4 kJ·mol−1
3rd: 3099.4 kJ·mol−1
2nd: 2046.4 kJ·mol−1
3rd: 3099.4 kJ·mol−1
•
Atomic radius (calc.)
: 108 pm
•
Covalent radius
: 130 pm
•
Van der Waals radius
: 216 pm
•
Magnetic ordering
: nonmagnetic
•
Thermal conductivity
: (300 K) 5.65x10-3 W·m−1·K−1
•
Speed of sound (liquid)
: 1090 m/s
•
CAS registry number
: 7440-63-3
•
Isotopes of xenon
: iso NA
half-life
DM DE (MeV) DP
124Xe
0.095%
124Xe is stable with 70
neutrons
125Xe
syn 16.9 h
ε
1.652 125I
126Xe
0.089%
126Xe is stable with 72
neutrons
127Xe
syn 36.345 d
ε
0.662 127I
128Xe
1.91%
128Xe is stable with 74
neutrons
129Xe
neutrons
129Xe
26.4%
129Xe is stable with 75
neutrons
130Xe
4.07%
130Xe is stable with 76
neutrons
131Xe
21.2%
131Xe is stable with 77
neutrons
132Xe
neutrons
132Xe
26.9%
132Xe is stable with 78
neutrons
133Xe
syn 5.247 d
β− 0.427133Cs
134Xe
10.4%
134Xe is stable with 80
neutrons
135Xe
neutrons
135Xe
syn 9.14 h
β− 1.16 135Cs
136Xe
8.86%
136Xe is stable with 82
neutrons
7. Radon
Radon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn
dan nomor atom 86. Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan
beradioaktif. Radon terbentuk dari penguraian radium. Radon juga gas yang paling
berat dan berbahaya bagi kesehatan. Rn-222 mempunyai waktu paruh 3,8 hari dan
digunakan dalam radioterapi. Radon dapat menyebabkan
kanker paru paru, dan bertanggung jawab atas 20.000
kematian di Uni Eropa setiap tahunnya.
dan nomor atom 86. Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan
beradioaktif. Radon terbentuk dari penguraian radium. Radon juga gas yang paling
berat dan berbahaya bagi kesehatan. Rn-222 mempunyai waktu paruh 3,8 hari dan
digunakan dalam radioterapi. Radon dapat menyebabkan
kanker paru paru, dan bertanggung jawab atas 20.000
kematian di Uni Eropa setiap tahunnya.
Radon tidak mudah bereaksi secara kimia, tetapi
beradioaktif, radon juga adalah gas alami (senyawa gas
terberat adalah tungsten heksaflorida, WF6). Pada suhu dan
beradioaktif, radon juga adalah gas alami (senyawa gas
terberat adalah tungsten heksaflorida, WF6). Pada suhu dan
14
9.jalan masuk gas radon
ke rumah
tekanan ruang, radon tidak berwarna tetapi apabila didinginkan hingga membeku,
radon akan berwarna kuning, sedang kan radon cair berwarna merah jingga.
Penumpukan gas Radon secara alamiah di atsmosfir bumi terjadi amat perlahan
sehingga air yang menyentuh udara bebas terus kehilangan Radon karena proses
“Volatilisasi. Air bawah tanah mempunyai kandungan Radon lebih tinggi di bandingkan
air permukaan.
sehingga air yang menyentuh udara bebas terus kehilangan Radon karena proses
“Volatilisasi. Air bawah tanah mempunyai kandungan Radon lebih tinggi di bandingkan
air permukaan.
Radon kadang digunakan oleh beberapa rumah sakit untuk kegunaan
terapeutik. Radon tersebut di peroleh dengan pemompaan dari sumber Radium dan
disimpan daloam tabung kecil yang disebut ‘’benih’’ atau ‘’jarum’’. Radon sudah
jarang di gunakan lagi namun, mengingat rumah sakit sekarang bisa mendapatkan
benih dari ‘’supplier’’ yang menghasilkan benih dengan tingkat peluruhan yang
dikehendaki. biasanya digunakan kobalt dan caesium yang tahan selama beberapa
tahun, sehingga lebih praktis ditinjau dari segi logistik.
Karena peluruhannya yang cukup depat. radon juga digunakan dalam penyelidikan
hidrologi yang mengkaji interaksi antara air bawah tanah, anak sungai dan sungai.
Peningkatan radon dalam anak sungai atau sungai merupakan petunjuk penting
bahwa terdapat sumber air bawah tanah
terapeutik. Radon tersebut di peroleh dengan pemompaan dari sumber Radium dan
disimpan daloam tabung kecil yang disebut ‘’benih’’ atau ‘’jarum’’. Radon sudah
jarang di gunakan lagi namun, mengingat rumah sakit sekarang bisa mendapatkan
benih dari ‘’supplier’’ yang menghasilkan benih dengan tingkat peluruhan yang
dikehendaki. biasanya digunakan kobalt dan caesium yang tahan selama beberapa
tahun, sehingga lebih praktis ditinjau dari segi logistik.
Karena peluruhannya yang cukup depat. radon juga digunakan dalam penyelidikan
hidrologi yang mengkaji interaksi antara air bawah tanah, anak sungai dan sungai.
Peningkatan radon dalam anak sungai atau sungai merupakan petunjuk penting
bahwa terdapat sumber air bawah tanah
Nama radon berasal dari radium. Radon ditemukan pada tahun 1900 oleh
Friedrich Ernst Dorn, yang menggelarnya sebagai pancaran radium. Pada tahun 1908
William Ramsay dan Robert Whytlaw-Gray, yang menamakannya niton (dari bahasa
latin nitens berarrti "yang berkilauan"; simbol Nt), mengisolasinya, menenentukan
kepadatannya dan mereka menemukan bahwa Radon adalah gas paling berat pada
masa itu (dan sampai sekarang). Semenjak 1923 unsur 87 ini disebut Radon.
Friedrich Ernst Dorn, yang menggelarnya sebagai pancaran radium. Pada tahun 1908
William Ramsay dan Robert Whytlaw-Gray, yang menamakannya niton (dari bahasa
latin nitens berarrti "yang berkilauan"; simbol Nt), mengisolasinya, menenentukan
kepadatannya dan mereka menemukan bahwa Radon adalah gas paling berat pada
masa itu (dan sampai sekarang). Semenjak 1923 unsur 87 ini disebut Radon.
Rata rata, terdapat satu molekul radon dalam 1 x 1021 molekul udara. Radon
dapat di temukan di beberapa mata air dan mata air panas. Kota Misasa, Jepang,
terkenal karena mata airnya yang kaya dengan radium yang menghasilkan radon.
dapat di temukan di beberapa mata air dan mata air panas. Kota Misasa, Jepang,
terkenal karena mata airnya yang kaya dengan radium yang menghasilkan radon.
Radon dibebaskan dari tanah secara alamiah, apalagi di kawasan bertanah di
Granit. Radon juga mungkin dapat berkumpul di ruang bawah tanah dan tempat
tinggal (Namun ini juga bergantung bagaimana rumah itu di rawat dan ventilasinya)
Uni Eropa mennentukan bahwa batas aman kandungan radon adalah 400 Bq/
[[meter]3 untuk rumah lama, dan 200 Bq/m3 untuk rumah baru. ‘’Environmental
Protection Agency’’ Amerika mennyarankan untuk melakukan tindakan segera bagi
semua rumah dengan kepekatan Radon melebihi 148 Bq/m3 (diukur sebagai4 pCi/L).
Hampir satu rumah setiap 15 di A.S. mempunyai kadar radon yang tinggi menurut
statistik (U.S. Surgeon General) dan EPA mencadangkan agar semua rumah diuji bagi
radon. Sejak 1985 di Amerika, jutaan rumah telah diuji kandungan radonnya.
Granit. Radon juga mungkin dapat berkumpul di ruang bawah tanah dan tempat
tinggal (Namun ini juga bergantung bagaimana rumah itu di rawat dan ventilasinya)
Uni Eropa mennentukan bahwa batas aman kandungan radon adalah 400 Bq/
[[meter]3 untuk rumah lama, dan 200 Bq/m3 untuk rumah baru. ‘’Environmental
Protection Agency’’ Amerika mennyarankan untuk melakukan tindakan segera bagi
semua rumah dengan kepekatan Radon melebihi 148 Bq/m3 (diukur sebagai4 pCi/L).
Hampir satu rumah setiap 15 di A.S. mempunyai kadar radon yang tinggi menurut
statistik (U.S. Surgeon General) dan EPA mencadangkan agar semua rumah diuji bagi
radon. Sejak 1985 di Amerika, jutaan rumah telah diuji kandungan radonnya.
Pengujian menunjukkan bahwa flor dapat bereaksi dengan radon dan
membentuk senyawa radon florida. Senyawa radon klathrat juga pernah di temukan.
Diketahui ada dua puluh Isotop radon yang diketahui. Yang paling stabil adalah
Rn-222 yang merupakan produk sampingan dari peluruhan radium-236, Rn-222
mempunyai waktu parah 3,823 hari (330.307,2 detik) dan memancarkan partikel
alpha. Rn-220 adalah produk sampingan dari peluruhan thorium dan disebut thoron.
Waktu paruhnya 55.6 dan juga memancarkan sinar Alfa. Radon-219 diturunkan dari
actinium.
Rn-222 yang merupakan produk sampingan dari peluruhan radium-236, Rn-222
mempunyai waktu parah 3,823 hari (330.307,2 detik) dan memancarkan partikel
alpha. Rn-220 adalah produk sampingan dari peluruhan thorium dan disebut thoron.
Waktu paruhnya 55.6 dan juga memancarkan sinar Alfa. Radon-219 diturunkan dari
actinium.
Radon adalah gas karsinogen. Radon adalah bahan beradioaktif dan harus
ditangai secara hati-hati. Adalah sangat berbahaya untuk menghirup unsur ini karena
Radon menghasilkan partikel alpha.
ditangai secara hati-hati. Adalah sangat berbahaya untuk menghirup unsur ini karena
Radon menghasilkan partikel alpha.
15
Radon juga menghasilkan hasil peluruhan berbentuk padat, dan akibatnya,
cenderung membentuk debu halus yang mudah
memasuki jalur udara dan melekat permanen dalam
jaringan paru-paru, menghasilkan paparan lokal yang
parah. Ruang di mana radium, aktinium, atau thorium
disimpan perlu diangin-anginkan dengan baik agar
tidak terakumulasi dalam udara. Akumulasi radon
berpontensi mengancam kesehatan dalam tambang
uranium dan timah hitam. Pengumpulan radon dalam
rumah juga merupakan suatu penemuan yang cukup
baru dan kebanyakan penyakit kanker paru-paru
dikaitkan dengan pengumpulan radon setiap tahun.
Radon dalam rumah dianggarkan menyebabkan
cenderung membentuk debu halus yang mudah
memasuki jalur udara dan melekat permanen dalam
jaringan paru-paru, menghasilkan paparan lokal yang
parah. Ruang di mana radium, aktinium, atau thorium
disimpan perlu diangin-anginkan dengan baik agar
tidak terakumulasi dalam udara. Akumulasi radon
berpontensi mengancam kesehatan dalam tambang
uranium dan timah hitam. Pengumpulan radon dalam
rumah juga merupakan suatu penemuan yang cukup
baru dan kebanyakan penyakit kanker paru-paru
dikaitkan dengan pengumpulan radon setiap tahun.
Radon dalam rumah dianggarkan menyebabkan
kematian akibat kanker paru-paru sekitar 21,000 orang setiap tahun di U.S. Radon
adalah penyebab utama kanker paru-paru di U.S. hari ini.
Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atom
: radon, Rn, 86
Deret kimia
: gas mulia
Golongan, Periode,
: Blok 18, 6, p
Penampilan
: tak berwarna
Massa atom
: (222) g/mol
Konfigurasi elektron
: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Jumlah elektron tiap kulit
: 2, 8, 18, 32, 18, 8
Fase
: gas
Titik lebur
: 202 K (-71 °C, -96 °F)
Titik didih
: 211,3 K (-61,7 °C, -79,1 °F)
Kalor peleburan
: 3,247 kJ/mol
Kalor penguapan
: 18,10 kJ/mol
Kapasitas kalor
: (25 °C) 20,786 J/(mol·K)
Tekanan uapP/Pa
: 1
10
100 1 k 10 k 100 k
pada T/K
: 110 121 134 152 176 211
Struktur kristal
: kubus pusat muka
Bilangan oksidasi
: 0
Elektronegativitas
data
: tidak tersedia (skala Pauling)
Energi ionisasi
: pertama: 1037 kJ/mol
Jari-jari atom (terhitung)
: 120 pm
Jari-jari kovalen
: 145 pm
Sifat magnetik
: nonmagnetik
Konduktivitas termal
: (300 K) 3,61 mW/(m·K)
16
Langganan:
Postingan (Atom)